目前，電解池原理在當(dāng)代的應(yīng)用可謂是越來越廣泛，電解池原理是值得我們好好學(xué)習(xí)的，現(xiàn)在我們就深入了解電解池原理。 電解池原理問題？
在硫酸銅溶液中進(jìn)行電解。陽極上的方程式是4OH-4e=O2+2H2O。
其中是4個氫氧根參加了反映，為什么？我問別人 他們說是應(yīng)為陽極上有較多的氫氧根所以氫離子與之反應(yīng)自然是需要4個氫氧根。但是我認(rèn)為這樣解釋有點不對如果是氫離子與之反映了，那么在總反應(yīng)中豈不是就不會有硫酸生成了么？
問題補(bǔ)充：
什么叫溶液中其實并不存在氫離子，氫離子不是水電離出的么？
電解池原理問題解答：
電解的實質(zhì)就是溶液中的陰離子、陽離子分別在電流的作用下向陽極，陰極移動，并接受或失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。而我們在學(xué)習(xí)電解池時，首先學(xué)習(xí)的是電解飽和食鹽水。其中在陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ +2e=H2 但顯而易見，溶液中其實并不存在氫離子，這樣寫的原因就在于考慮到電解池反應(yīng)的原理（陽離向陰極移動，并且是陽離子被還原）因而在寫陰極反應(yīng)時，反應(yīng)物寫氫離子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在寫總反應(yīng)方程式時，反應(yīng)物卻寫的是水，說明的正是這一點。
類似的，在電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式中，-2價的氧在陽極被氧化，由于按照電解池原理，在陽極被氧化的是陰離子，因此在寫電極反應(yīng)式時，選取的是氫氧根（并非說溶液中含有氫氧根）。同樣，在寫電極總反應(yīng)式時，反應(yīng)物中不再含有氫氧根（反應(yīng)的實質(zhì)也的確如你所說生成硫酸）總方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因為水中的羥基被氧化，自然氫離子就相對多了，溶液也就成酸性）至于你提問中說到的陽極有較多的氫氧根，可以這么理解：水由于微弱的電離時溶液中含有極少量的氫氧根，在電流的作用下，他們移動到陽極并被氧化。然后根據(jù)平衡的原理，水進(jìn)一步電離出氫氧根，再移向陽極被氧化。因此并不是說溶液中有較多的氫氧根，只是平衡不斷移動的結(jié)果（這也就是總方程式不寫氫氧根的根本原因）。
